Наноструктуры MgO, легированные оксидом графена, для высокоэффективного разложения красителя и бактерицидного действия

Введение

Вода - самый важный компонент для выживания живых существ. Крупномасштабная индустриализация и усиление глобального потепления с течением времени приводит к быстрому снижению уровня чистой воды. Поверхность Земли покрыта 71% воды, из которых реки, озера и пресные грунтовые воды составляют лишь 0,03% от общего объема воды, которая считается полезной для питья [1, 2]. 2,5% воды пригодно для употребления, а остальные 97,5% - это соленая вода; поэтому пресной воды не хватает по сравнению с высокими требованиями. Приблизительно 750 миллионов человек на Земле сталкиваются с нехваткой чистой воды, а растущее количество микрозагрязнителей в воде стало опасным для экосистемы. Мир сталкивается с катастрофическими последствиями, вызванными загрязнением окружающей среды и воды. Промышленность является основным источником загрязнения воды из-за сбрасываемых сточных вод, содержащих вредные и потенциально токсичные соединения. В различных отраслях промышленности, таких как текстильная, бумажная и пищевая промышленность, используются ароматические соединения, которые могут легко растворяться в воде, вызывая загрязнение воды и опасность для здоровья [3]. Быстрая индустриализация и урбанизация вызвали значительное загрязнение окружающей среды тяжелыми металлами, которые постоянно присутствуют в окружающей среде. Неблагоприятное воздействие тяжелых металлов в окружающей среде представляет серьезную опасность для живых существ [4]. По данным ВОЗ, максимально допустимым пределом содержания металлов в воде являются, например, железо (0,1 мг / л), кальций (75 мг / л), магний (50 мг / л), медь (1 мг / л) и свинец ( 0,05 мг / л). По данным USEPA, профиль токсичности тяжелых металлов включает свинец (повреждение / смертельный исход для мозга), кадмий (повреждение почек) и хром (проблемы с дыхательными путями) [5]. Токсичные красители ставят под угрозу жизнь водных организмов, блокируя солнечный свет, необходимый для роста живых организмов. Водные виды потребляют эти ядовитые красители, в то время как эти виды, в свою очередь, потребляются людьми, нанося вред своему здоровью [6].

Были предложены различные традиционные подходы для извлечения красителей из сточных вод, включая испарение [7], экстракцию растворителем [8], коагуляцию [9], ионный обмен [10], мембранное разделение [11], физические, химические и биологические методы [12]. ]. Основная проблема заключается в том, что эти традиционные методы лечения дороги, когда достигают больших масштабов. В связи с этим исследователи разработали различные адсорбенты, такие как цеолит, активированный уголь, углеродные нанотрубки, полимеры и графеновые материалы. Адсорбционный метод широко используется при очистке сточных вод для разложения реактивных красителей [13,14,15,16,17]. Для удаления красителей предлагается надлежащая обработка красителями, такая как адсорбция и каталитическое разложение, для улучшения качества жизни. Адсорбция является рентабельной, но извлечение катализатора по-прежнему является проблемой, из-за которой могут образовываться опасные материалы. Каталитическое разложение требует незначительных затрат; однако он относительно прост и имеет то преимущество, что его можно использовать повторно [18]. Многочисленные оксидные полупроводники (TiO ₂ , ZnO, MgO, Fe ₂ О ₃ и WO ₃ ) широко известны как катализаторы разложения органических красителей из-за их высокой химической стабильности, отсутствия токсичных веществ, высокой активности и экономичности.

Среди них нетоксичный и экономичный MgO показал свою эффективность в областях адсорбции, катализа загрязненной воды, сверхпроводящих продуктов и антибактериальных материалов [19,20,21]. За последние несколько лет были успешно созданы различные наноструктуры MgO, содержащие наночастицы, наноцветки и нанолисты [22]. В последнее время большой интерес вызывают MgO с большой шириной запрещенной зоны 7,8 эВ благодаря уникальным свойствам:оптическим, электронным и магнитным [23]. Широко признано, что точечные дефекты в кристаллах, такие как кислородные вакансии [ V _о (т.е. F ⁺ -тип центр, F ⁺ center, или F _c )] может изменить эффективность материала в твердых телах MgO без покрытия [24]. Кроме того, MgO имеет более низкую плотность по сравнению с другими оксидами металлов, включая оксид меди, оксид цинка и оксид железа [25]. MgO - оксид щелочноземельного металла с высоким pH нулевого заряда [26], площадью поверхности ∼250–300 м ² / г [27], а дзета-потенциал около - 29,89 мВ [28]. Исследования показали, что и размер частиц, и удельная площадь поверхности являются решающими факторами, влияющими на эффективность адсорбции. Следовательно, поверхностные свойства получаемых продуктов в значительной степени зависят от температуры прокаливания во время синтеза [29,30,31,32,33]. Нетоксичный MgO имеет более широкое применение в качестве антибактериального средства для облегчения изжоги и регенерации костей по сравнению с другими соединениями Mg, что подтверждено Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (21CFR184.1431) [34,35,36].

В последнее десятилетие толстый лист оксида графена (GO) на основе углерода широко изучался для различных приложений [37]. Двумерные наноматериалы GO демонстрируют огромную подвижность электронов, сильную химическую стабильность, большую площадь поверхности и высокую теплопроводность [38, 39]. Химическим производным графена является ОГ с площадью поверхности около 736,6 м ² / г (теоретическое) [40] и значение дзета-потенциала - 113,77 мВ [41], содержащее эпоксидные, карбоксильные и гидроксильные группы. Эти функциональные группы приводят к отрицательному заряду, гидрофильности и легко образуют дисперсию ГО в водном растворе для создания стабильной суспензии [42, 43].

Кроме того, в нескольких исследованиях изучалась деградация текстильных красителей для MgO, где MgO был получен путем термического разложения и использован для разложения метиленового синего. 90% этого красителя разложилось через 180 мин [44]. Кроме того, MgO был приготовлен золь-гель методом с размером частиц 15-25 нм для удаления 98,3% красителя из сточных вод через 300 мин [45]. Целью данного исследования является проверка влияния допанта GO на MgO, для которого различные вес. Соотношения (0, 0,01, 0,03 и 0,05) GO легировали в MgO методом химического осаждения. Изучено влияние допанта GO на различные характеристики MgO, такие как структурный, морфологический и химический состав в катализе и антибактериальное действие. С другой стороны, мотивация использования этих нанокомпозитов заключается в изучении значительного использования плазмонных наноматериалов для усиления антимикробной, а также каталитической активности оксидов металлов.

Экспериментальный раздел

Материалы

Хлорид магния (MgCl ₂ · 6H ₂ O, 99%), нитрат натрия (NaNO ₃ , 98%) и гидроксид натрия (NaOH, 98%) были закуплены у Sigma Aldrich. Графитовый порошок (99,5%), серная кислота (H ₂ SO ₄ ) и перманганат калия (KMnO ₄ , 99,5%) были закуплены у Аналара.

Синтез оксида магния и оксида графена

Следуя стратегии влажного химического соосаждения, был получен MgO, легированный GO. При приготовлении ГО использовали модифицированный метод Хаммера [46]. Чтобы приготовить MgO, желаемое количество MgCl ₂ · 6H ₂ O (0,5 M) перемешивали с 50 мл деионизированной воды (деионизированная вода) на горячей плите. PH перемешиваемого раствора поддерживали на уровне 12, используя NaOH (0,1 М), который перемешивали в течение 4 часов при 80 ° C. Перемешанный раствор затем центрифугировали при 3500 об / мин в течение 15 мин; супернатант собирали и сушили при 120 ° C в течение 24 ч в печи. Собранный порошок измельчали ​​с использованием ступки и пестика для получения тонкодисперсных порошков нелегированного и легированного ГО (0,01, 0,03 и 0,05) MgO. Принципиальная схема получения MgO, легированного GO, показана на рис. 1.

Принципиальная схема синтеза наноструктур MgO, легированных GO

Катализ

Каталитическая активность наноструктур MgO, легированных GO, была протестирована на 3 мл MBCF (ципрофлоксацин метилового синего), смешанных в 400 мкл свежеприготовленного NaBH ₄ (Восстановитель). NaOH и H ₂ SO ₄ (400 мкл) добавляли для получения основного и кислого раствора соответственно. После этого 400 мкл легированного MgO добавляли в раствор восстановителя на основе. Позже синий цвет приготовленного красителя (MBCF) начал бледнеть, указывая на разложение красителя MBCF в Leuco-MBCF (бесцветный). Образцы, полученные из слабого раствора через различные промежутки времени, были захвачены спектрофотометром UV – Vis в диапазоне 200–800 нм, как показано на рис. 2.

Схематическое изображение каталитической активности при разложении красителя

Выделение и идентификация S. золотистый и Э. coli

Образцы овечьего молока с положительным результатом на мастит были взяты из многих ветеринарных клиник и ферм в Пенджабе и культивированы на агаре с овечьей кровью (SBA) 5%. На ночь при 37 ° C культуральные образцы инкубировали. Разделенные бактериальные изоляты очищали штриховкой на MacConkey и агаре с маннитовой солью (MA и MSA) в триплетах, поддерживая ~ pH 7, соответственно. Валидация стандартных колоний проводилась с помощью окрашивания по Граму и биохимического анализа (т. Е. Тестов на каталазу и коагулазу).

Антибактериальная активность

Антибактериальное поведение синтезированного материала оценивали с помощью диффузионного анализа лунок с мазком 0,5 McFarland изолированного E. coli и С. золотистый бактериальные штаммы на МА и МСА соответственно. Стерильный пробоотборник использовали для формирования лунок диаметром 6 мм на планшетах MA и MSA, и различные концентрации чистого и легированного MgO (0,5 и 1,0 мг / 0,5 мл) загружали в каждую лунку как минимальную и максимальную дозу для сравнения. с ципрофлоксацином (0,005 мг / 0,5 мл) и деионизированной водой (0,55 мл) в качестве положительного и отрицательного контроля, соответственно, в асептических условиях. После инкубации в течение ночи при 37 ° C антимикробная эффективность была достигнута путем расчета зон ингибирования в миллиметрах (мм) с помощью штангенциркуля Вернье.

Статистический анализ

Односторонний анализ вариации (ANOVA) с помощью SPSS 20 был использован для оценки противомикробной эффективности в показателях зоны ингибирования (мм).

Характеристики материалов

Чтобы идентифицировать кристаллическую структуру и фазы в приготовленных продуктах, образцы оценивали с помощью рентгеновского дифрактометра (модель:PAN Analytical Xpert – PRO) с использованием излучения Cu-Kα ( λ =1,540 Å) и 2 θ значения от 10 ° до 85 °. Изучение присоединенных функциональных групп проводилось с помощью FTIR (спектрометра Perkin Elmer), используемого в диапазоне 4000–400 см ^-1 . диапазон. Спектры поглощения регистрировали на спектрофотометре UV – Vis (Genesys 10S) в диапазоне 200–700 нм, а с помощью спектрофлуориметра (JASCO, FP-8300) выполняли спектроскопию фотолюминесценции (PL). Рамановские спектры измеряются с помощью рамановского микроскопа DXR (Thermo Scientific) с использованием лазера на λ =532 нм (6 мВ). Элементный состав был определен с помощью SEM-EDS с использованием программного обеспечения INCA EDS, тогда как d-интервал был визуализирован с помощью просвечивающего электронного микроскопа высокого разрешения (модель HR-TEM JEOL JEM 2100F).

Результаты и обсуждение

XRD MgO и MgO, легированного GO, был проведен для определения кристаллической структуры, размера и фазового состава на рис. 3a. Наблюдаемые пики при 2 θ ° =37 °, 43,10 °, 62,5 °, 74,7 ° и 78,8 ° соответствовали плоскостям (111), (200), (220), (311) и (222), подтверждая, что MgO имеет кубическую структуру, совпадающую с (JCPDS 75-1525) [47]. После легирования дифракционные пики были идентичны, указывая на небольшое содержание использованного легирующего GO, которое не было обнаружено. Средний размер кристаллитов был рассчитан по дифракционным пикам с использованием уравнения Дебая – Шеррера, который составил 13,28 нм. Рассчитанный d-интервал (0,21 нм) был отнесен к плоскости решетки (200) кубического MgO. Электронограммы на отдельных участках (SAED) образцов указали на кристаллическую природу MgO (рис. 3b – d). Яркое пятно концентрических колец хорошо соотносится с плоскостями XRD MgO [48].

а Рентгенограмма MgO, легированного GO, a ' Справочный код MgO, b Шаблон SAED (0:1), c GO (0,01:1, d (0,05:1), e ИК-Фурье спектры

Чтобы исследовать присоединенные функциональные группы легированного MgO, FTIR работал при волновом числе от 4000 до 400 см ^-1 диапазон, как показано на рис. 3e. Пик пропускания около 3699 см ⁻¹ в легированном MgO было приписано характерному валентному колебанию гидроксильных групп (спирта), полученному в результате реакции между поверхностью MgO и парами воды на воздухе [3]. Наблюдалось снижение пиковой интенсивности при введении GO, что связано с легирующими пластинами, обернутыми вокруг MgO. Полоса найдена на 1450 см ⁻¹ был связан с асимметричными валентными колебаниями карбонат-ионов (C – O), а соответствующие пики изгибных колебаний наблюдались при ~ 865 и ~ 867 см ⁻¹ [48]. Однако уменьшение интенсивности указанных полос наблюдалось для образца MgO, легированного GO [20]. Обнаружена полоса около 443 см ⁻¹ показывающий присутствие Mg-O, характеризующееся растягивающими колебаниями [49].

Спектры поглощения легированного и не содержащего примесей MgO были получены в диапазоне от 220 до 700 нм (рис. 4а). Полоса поглощения MgO, обнаруженная при ~ 250 и ~ 320 нм, может быть отнесена к кислородным вакансиям (F и F ₂ ²⁺ ) центров соответственно. При возбуждении λ =250 нм, участвует процесс фотоионизации F-центра по уравнению F + hυ ↔ F + + e [23]. Пик поглощения GO был обнаружен около 230 нм, что можно отнести к π - π * переходы C =C в системе аморфный углерод [50], при допировании поглощение увеличивается, сопровождаемое красным смещением. Ширина запрещенной зоны несколько уменьшалась (5,0–4,8 эВ) с увеличением количества GO в фиксированном количестве MgO, как показано на рис. 4b. Это красное смещение предполагает морфологические эффекты на кристаллах, имеющих множество активных центров, или может быть эффектом квантового ограничения [51].

а Спектры поглощения различных образцов MgO, легированного GO, aʹ Увеличенные спектры поглощения GO-MgO, b Заговор Тауц, c Спектры ФЛ и d Рамановские спектры наноструктур GO-MgO

На рисунке 4c показаны спектры излучения ФЛ легированного MgO, измеренные в диапазоне от 377 до 500 нм с возбуждающим λ 350 нм. Для определения эффективности рекомбинации носителей заряда (миграции) и эффективности захвата использовалась ФЛ. Пик излучения ФЛ при 414 нм является результатом перехода полосы дефектов из-за энергетических уровней, создаваемых различными анионными вакансиями типа F (вакансия иона кислорода) [52]. ФЛ-излучение GO обычно связывают с рекомбинацией электронов и дырок из соседних ограниченных электронных состояний в широкодиапазонную валентную зону (VB) и дно зоны проводимости (CB). В атомной структуре излучение в основном генерируется электронными переходами между областью неокисленного углерода (–C =C–) и краем области окисленного атома углерода (C – O, C =O и O =C – OH) [53]. Пики GO-MgO демонстрируют голубое смещение и низкую интенсивность, что указывает на снижение скорости рекомбинации, которая может быть связана с переносом электрона с более высокого энергетического уровня в новые генерируемые состояния.

Структура поверхности и беспорядок изготовленных образцов были проанализированы с помощью спектроскопии комбинационного рассеяния света, как показано на рис. 4d. Спектр комбинационного рассеяния контрольного образца не показал характерного пика в области 100–1600 см ^-1 . области, что свидетельствует о низкой интенсивности рассеяния MgO на фононах [54, 55]. В случае легированных образцов полосы расположены около 1338 см ⁻¹ (Полоса D) и 1598 см ⁻¹ (Полоса G) подтвердили присутствие в образце ОГ [56]. D-диапазон назначен дефекту в sp ³ атомы углерода (C) и G-полоса возникает из E _2g рассеяние фононов (рассеяние 1-го порядка) sp ² Атомы C. Увеличение интенсивности пиков D и G достигается при увеличении концентрации легирования. Кроме того, коэффициент интенсивности ( I _D / Я _G ) полосы D и G указали на степень разрушения sp ² C доменов [46].

Чтобы подтвердить кристаллическую структуру и морфологию легированного MgO, использовали ПЭМ-ВР (рис. 5). На изображении HRTEM (5a) образца без примеси присутствует агломерированная наноструктура в форме шестиугольника. С введением GO, шестиугольная морфология наноструктуры слилась с нанолистами GO, и наблюдалось образование стержневой структуры в присутствии шестиугольников. Агрегация увеличивалась с увеличением количества примеси в MgO, где были обнаружены стержни и шестиугольная морфология наноструктур. Примечательно, что диаметр шестиугольной наноструктуры уменьшался с увеличением концентрации GO, что подтверждает взаимодействие между MgO и GO.

а - г Изображения HR-TEM различных концентраций легированного GO MgO (0, 0,01, 0,03 и 0,05) соответственно

Расстояние между слоями d было измерено с помощью изображений HR-TEM с использованием программного обеспечения Gatan, как показано на рис. 6a – d. Значения d-расстояния для различных концентраций (0:1, 0,01:1, 0,03:1 и 0,05:1) легированного GO MgO были рассчитаны как 0,250, 0,240, 0,20 и 0,24 нм, соответственно, отнесенные к плоскости (200). MgO (рис. 6a – d) синхронизировано с результатами XRD. Более того, изменение значений d-расстояния связано с легированием GO в решетках MgO.

d-интервал, рассчитанный с использованием изображений HR-TEM GO-MgO ( a - г ) с содержанием ГО (0, 0,01, 0,03, 0,05)

Анализ SEM – EDS раскрыл подробную информацию об элементном составе поверхности образца. EDS-спектры MgO и различных соотношений (0,01:1, 0,03:1 и 0,05:1) GO к MgO представлены на рис. 7a – d соответственно. Присутствие магния (Mg) и кислорода (O), обнаруженное на рис. 7a, является подтверждением образования MgO. Пик углерода (C) был приписан нанолистам GO, в то время как пик элементарного Na в образцах наблюдался из-за использования NaOH в процессе синтеза для поддержания pH.

SEM – EDS анализ MgO, легированного GO ( a - г ) с содержанием ГО (0, 0,01, 0,03 и 0,05) соответственно

Для проверки каталитической активности MgO, легированного GO, использовали спектры поглощения в УФ-видимой области, полученные при деградации эталонного образца (MBCF). Уменьшение емкости NaBH ₄ с MBCF не претерпел значительных изменений через 200 мин, как показано на рис. 8a – d. В нейтральных условиях раствор MBCF (3 мл) добавлен в 400 мкл NaBH ₄ . и образцы объемом 3 мл в течение 180–160 мин показали ограниченное восстановление (4,8% деградации) для нелегированных и легированных образцов. Более того, основная активность для образцов (0:1, 0,01:1, 0,03:1, 0,05:1) приводила к деградации 11, 3,5, 12, 26% за 3 мин, соответственно (рис. 8a – d). Наивысшая каталитическая функция была получена в кислотном растворе с более высокой концентрацией (0,05) ГО в наноструктурах MgO, показывающих разложение 45% за 1 мин, как показано на рис. 8d.

а - г Катализ пустого MBCF и MgO, легированного GO, в среде с различными красителями [нейтральная (N), основная (B) и кислая (A)] соответственно

Во время катализа восстановление MBCF в присутствии NaBH ₄ , синтезированные материалы действуют как электронное реле, так что перенос электрона от BH ₄ ^- ионы (донор) MBCF (акцептор) приводят к восстановлению красителя [57]. Обильные активные центры наноструктур увеличивают адсорбцию BH ₄ ^- ионы и молекулы красителя вступают в реакцию друг с другом. PH раствора также влияет на скорость разложения. Для кислой среды (H ₂ SO ₄ ), каталитическая активность повышена, что объясняется повышенным образованием H ⁺ ионы предлагались для адсорбции на поверхности наноструктуры. При добавлении NaOH в качестве основной среды количество гидроксильных групп увеличивается, что приводит к окислению восстановленных продуктов и снижению каталитической активности. Результаты показали, что разложение красителя наноструктурами в кислой среде было намного выше по сравнению с основными условиями.

Антибактериальную эффективность чистого и легированного ГО MgO in vitro оценивали в отношении изолятов G-ve и + ve с помощью анализа диффузии лунок (таблица 1). Результаты демонстрируют улучшенное микробицидное действие и синергизм GO-MgO для E. coli по сравнению с С. золотистый , см. Таблицу 1. Значимые ( p <0,05) зоны ингибирования были зарегистрированы как (1,55–4,75 мм) и (2,10–4,85 мм) для E. coli при минимальной и максимальной дозе соответственно и (1,30–4,00 мм) для S. золотистый в высокой дозе. Все концентрации показали нулевую антибактериальную эффективность для S. золотистый в низкой дозе. Сравнение результатов продолжалось с −ve контрольной DI воды (0 мм) и + ve контрольным ципрофлоксацином (7,15 мм) и (11,25 мм) зонами ингибирования для E. coli и С. золотистый соответственно.

В целом, легированные наноструктуры показали нулевую бактерицидную активность в отношении G + ve в низких дозах, в то время как эффективность в отношении G-ve была значительной ( p <0,05) относительно G + ve в легированном содержимом.

Окислительный стресс инженерных наноструктур зависит от различных факторов, таких как форма, размер и концентрация наночастиц, которые играют важную роль в антибактериальном действии [58]. Небольшие наноразмерные материалы эффективно производят активные формы кислорода (АФК), вызывая повреждение клеточной мембраны бактерий и экструзию цитоплазмы, в результате чего бактерии разрываются, см. Рис. 9 [59]. Во-вторых, значительная катионная интерференция наноматериала с негативными фрагментами мембраны бактериальной клетки приводит к коллапсу. Антибактериальная активность наночастиц MgO повышена против E. coli, что было связано с образованием большого количества O ₂ ^- и может быть перекисное окисление липидов и АФК [60]. В образце допанта антибактериальная активность увеличивалась из-за увеличения концентрации ГО.

Предлагаемый механизм бактерицидной активности GO-MgO наноструктур

Заключение

В настоящей работе наноструктуры MgO, легированные GO, были успешно синтезированы методом химического осаждения. Кубическая структура MgO наблюдалась с помощью метода XRD и подтверждена с помощью HRTEM. Молекулярная связь Mg-O с различными функциональными группами и характеристические пики пропускания MgO около 443 см ^-1 в области отпечатка пальца регистрировали с помощью FTIR. Поглощение увеличивалось при легировании, которое приводило к красному смещению при более высоких концентрациях GO. Расчетная ширина запрещенной зоны с использованием графика Tauc из спектров поглощения легированного MgO, который составляет 4,8 эВ (высокая концентрация) по сравнению с MgO (5,0 эВ), приписывается красному смещению поглощения при легировании. Кубическая и шестиугольная морфология наноструктур наблюдалась в MgO, а рост стержневидных структур наблюдался при легировании с уменьшением диаметра шестиугольников в HR-TEM. Кроме того, среднее расстояние d (0,23 нм), полученное при HRTEM с программным обеспечением Gatan, хорошо согласуется с XRD. Анализ EDS выявил элементный состав, который подтвердил наличие Mg, O с легированием GO. С введением ГО интенсивность ФЛ снизилась с 414 нм, что сопровождалось сдвигом в синий цвет, свидетельствующим о низкой скорости рекомбинации экситонов. Наличие полос D и G (на 1338, 1598 см ⁻¹ соответственно), связанный с sp ³ и sp ² Атом C проверяли с помощью комбинационного рассеяния света. Была оценена каталитическая активность, и самая высокая степень разложения красителя около 45% была достигнута в кислых условиях с помощью 0,05 GO-MgO. Кроме того, экспериментальные результаты показали повышенную бактерицидную эффективность GO-MgO против G-ve ( E. coli ) относительно G + ve ( S. aureus ). Кроме того, синергизм GO-MgO показал повышенную бактерицидную эффективность против G-ve ( E. coli ) по сравнению с G + ve ( S. aureus ). В этом исследовании изучались свойства нанокомпозитов MgO, зависящие от присадок, которые можно использовать для очистки промышленных загрязненных вод и в антимикробных применениях для восстановления окружающей среды.

Доступность данных и материалов

Все данные полностью доступны без ограничений.

Сокращения

EDS:

Энергодисперсионная рентгеновская спектроскопия

FTIR:

Инфракрасная спектроскопия с преобразованием Фурье

FESEM:

Автоэмиссионная сканирующая электронная микроскопия

G + ve:

Грамположительные

G –ve:

Грамотрицательный

GO:

Графен

HR-TEM:

Просвечивающая электронная микроскопия высокого разрешения

JCPDS:

Объединенный комитет по стандартам порошковой дифракции

MgO:

Оксид магния

UV – Vis:

Ультрафиолетовая – видимая спектроскопия

XRD:

Рентгеновская дифракция