home Технология производства Производственное оборудование
Промышленное производство
Промышленный Интернет вещей | Промышленные материалы | Техническое обслуживание и ремонт оборудования | Промышленное программирование |
home  MfgRobots >> Промышленное производство >  >> Industrial materials >> Наноматериалы

Рациональный дизайн полой пористой архитектуры Ni (OH) 2 для высокочувствительного безферментного датчика глюкозы

Аннотация

Ni (OH) 2 Электрокатализаторы привлекли большое внимание исследователей как идеальные заменители благородных металлов. Однако их электрокаталитические характеристики все еще не могут удовлетворить потребности приложений из-за трудностей с переносом электронов и массопереносом. Согласно принципу кинетики, создание полой структуры рассматривается как эффективный метод для достижения выдающихся электрокаталитических характеристик. В этой работе Ni (OH) 2 полая пористая архитектура (Ni (OH) 2 HPA) был просто синтезирован методом координированного травления и осаждения (CEP) для создания сенсоров глюкозы, не содержащих ферментов. Ni (OH) 2 HPA представляет собой большую удельную поверхность (SSA), упорядоченные диффузионные каналы и стабильность структуры. В качестве электрода обнаружения глюкозы Ni (OH) 2 HPA демонстрирует выдающуюся электроактивность с точки зрения высокой чувствительности (1843 мкА мМ -1 см −2 ), нижний предел обнаружения (0,23 мкМ) и короткое время отклика (1,4 с). Результаты показывают, что Ni (OH) 2 HPA находит практическое применение для создания электрохимических сенсоров, не содержащих ферментов. Конструкция полой конструкции также обеспечивает эффективный инженерный метод для высокопроизводительных датчиков.

Фон

Обнаружение глюкозы очень важно в клинической биохимии, пищевой промышленности и мониторинге окружающей среды. Разработка быстрого и надежного метода определения глюкозы - насущная потребность в этих приложениях [1,2,3]. Для этой цели было разработано множество методов, таких как поверхностный плазмонный резонанс [4], метод реагентов Фелинга [5], метод оптического вращения [6], флуоресценция [7] и электрохимия [8]. Среди этих методов электрохимические методы привлекли больше внимания благодаря своей высокой чувствительности, простоте, низкой стоимости и чрезвычайно низкому пределу обнаружения [9].

Хорошо известно, что электрокаталитическая активность рабочего электрода определяет работу электрохимических датчиков. Следовательно, конструкция электродных материалов жизненно важна для электрохимических сенсоров. В последнее время гидроксиды переходных металлов широко исследуются в этой области из-за преимуществ больших запасов, низкой стоимости и высокой активности за счет окислительно-восстановительного потенциала металлической композиции [10]. Обычно Ni (OH) 2 был признан идеальным катализатором для глюкозы благодаря окислительно-восстановительной паре (Ni 3+ / Ni 2+ ) в щелочной среде. Хотя металлические компоненты Ni (OH) 2 могут быть использованы для восстановления высокоактивных электронов, обеспечиваемых окислительно-восстановительным процессом, их каталитическая активность все еще недостаточно высока для удовлетворения крупномасштабного промышленного производства и удовлетворения жизненных потребностей людей из-за трудностей с переносом электронов и массопереносом.

Вдохновленные тесной связью между кинетикой и микроструктурой (форма, размер, компонент), ученые уже создали различные структурированные наноматериалы, которые подходят для электрокаталитической динамики, поскольку свойства наноматериалов обычно зависят от структуры [11]. Полая пористая наноструктура, которая обладает четко выраженными внутренними пустотами, высокой удельной поверхностью (SSA), низкой плотностью и стабильностью структуры, привлекает в последние годы растущий интерес [12]. Доступные внутренние полости эффективно предотвращают агрегацию активных частиц и выдерживают структурную деформацию, сопровождающуюся длительными измерениями [13]. В противном случае функциональные оболочки могут обеспечивать большую площадь контакта между электролитом и электродом, обеспечивать достаточное количество активных центров и уменьшать длину как для переноса массы, так и для транспорта электронов [14]. Кроме того, пористая тонкая оболочка также обеспечивает достаточное количество путей диффузии для аналита и промежуточных продуктов, которые хороши для процесса массопереноса [15]. В заключение, высокоактивный Ni (OH) 2 Электрокатализаторы можно получить, создав полые пористые элементы.

Здесь кубический Ni (OH) 2 HPA состоит из Cu 2 О-образный метод, вдохновленный концепцией согласованного маршрута травления и осаждения (CEP) [16]. Чтобы продемонстрировать преимущества полой пористой архитектуры, мы сравнительно оценили электрокаталитическую активность Ni (OH) 2 ГПД и разрушенный Ni (OH) 2 HPA (Ni (OH) 2 BHPA) через определение глюкозы. Полая пористая архитектура обеспечивает более крупный SSA, более упорядоченные пути переноса и более высокую эффективность переноса электронов по сравнению с Ni (OH) 2 BHPA. Таким образом, исходный Ni (OH) 2 Электрод HPA демонстрирует более высокую электрокаталитическую активность с точки зрения более высокой чувствительности, более низкого предела обнаружения и более быстрого времени отклика. Результаты показывают, что Ni (OH) 2 У HPA есть потенциальные приложения для создания электрохимических сенсоров глюкозы. Эта простая стратегия также обеспечивает действенный метод разработки высокоэффективных наноматериалов для электрохимических сенсоров.

Методы / экспериментальные

Химические вещества и реагенты

Хлорид меди (CuCl 2 · 2H 2 О; ≥ 99,0%), хлорид никеля (NiCl 2 · 6H 2 О; ≥ 98,0%), тиосульфат натрия (Na 2 S 2 О 3 · 5H 2 О; ≥ 99,0%), поливинилпирролидон (ПВП; M w =40 000) и гидроксид натрия (NaOH; ≥ 98,0%) были получены от Chengdu Kelong. Глюкоза (Glu .; ≥ 99,5%), лактоза (Lact .; ≥ 98,0%), сахароза (Sucr .; ≥ 99,5%), фруктоза (Fruc .; ≥ 99,0%), l-аскорбиновая кислота (AA; ≥ 99,7%). ), мочевая кислота (UA; ≥ 99,0%) и раствор нафиона (5 мас.% в смеси низших алифатических спиртов и воды) были получены от Sigma-Aldrich.

Синтез Ni (OH) 2 HPA

Во-первых, кубическая Cu 2 Кристаллы O были приготовлены после нашей предыдущей работы (Дополнительный файл 1:Рисунок S1) [17]. Затем 10 мг кубического Cu 2 Кристаллы O и NiCl 2 · 6H 2 Порошок O (4 мг) диспергировали в смешанном растворе этанол-вода (10 мл, объемное соотношение =1:1) с помощью ультразвука. После этого добавляли 0,33 г порошка ПВП при интенсивном перемешивании в течение 0,5 часа. Затем Na 2 S 2 О 3 (4 мл, 1 М) по каплям добавляли в указанную выше систему. Реакция протекала при нормальной температуре (25 ° C) в течение 3 ч. Наконец, продукты несколько раз промывали центрифугированием и сушили при нормальной температуре. Ni (OH) 2 BHPA был получен в качестве контрастного образца путем сильной ультразвуковой обработки Ni (OH) 2 HPA в течение 2 часов (дополнительный файл 1:рисунок S2).

Характеристики материалов

Кристаллическую структуру и состав продуктов измеряли с помощью дифракции рентгеновских лучей (XRD; Rigaku D / Max-2400) и рентгеновского фотоэлектронного спектрометра (XPS; ESCALAB250Xi). Морфологию продуктов характеризовали с помощью автоэмиссионного сканирующего электронного микроскопа (FESEM; FEI Quanta 250 и Zeiss Gemini 500) и просвечивающего электронного микроскопа высокого разрешения (HRTEM; FEI F20). SSA и структура пор были проанализированы на Brunauer-Emmett-Teller (BET; Belsort-max).

Электрохимические измерения

Все электрохимические измерения проводились на электрохимической станции (μIII Autolab). Рабочий электрод изготавливается путем отливки Ni (OH), пропитанного нафионом 2 HPA (или Ni (OH) 2 BHPA) наносят на стеклоуглеродный электрод (GCE; диаметр 3 мм) при комнатной температуре. В частности, 5 мкл суспензии (1 мг / мл в 0,05% растворе нафиона) по каплям наносят на предварительно обработанный GCE и сушат, пропуская N 2 . . Pt фольга и электрод Ag / AgCl использовались в качестве противоэлектрода и электрода сравнения соответственно. Электрокаталитическую активность рабочих электродов измеряли с помощью циклической вольтамперометрии (CV), хроноамперометрии (CA) и спектроскопии электрохимического импеданса (EIS). Данные EIS были собраны в диапазоне от 0,01 до 100 кГц с амплитудой возмущения 5 мВ.

Результаты и обсуждения

Характеристики

Рентгенограмма Ni (OH) 2 Продукция представлена ​​на рис. 1а. Три основных дифракционных пика можно отнести к кристаллическим плоскостям (100), (101) и (003) гексагонального β -Ni (OH) 2 (JCPDS № 14-0117) [18]. Слабая интенсивность дифракционных пиков может быть объяснена низкой кристалличностью продуктов. Чистота и состав исходного Ni (OH) 2 были дополнительно исследованы XPS. Обзорный спектр (рис. 1б) демонстрирует пики O 1s и Ni 2p, раскрывающие основной состав продуктов. Как показано на рис. 1c, пики, расположенные при 856,1 эВ и 873,7 эВ, могут быть отнесены к Ni 2p 3/2 и Ni 2p 1/2 , соответственно. Четко наблюдается разделение энергии связи 17,6 эВ, что характерно для β -Ni (OH) 2 . Как показано на рис. 1d, одиночный пик при 531,2 эВ соответствует связи Ni – O – Ni в Ni – OH. Сравнивая данные с предыдущими исследованиями XPS, представленные Ni и O можно отнести к Ni 2+ и ОН - в Ni (OH) 2 соответственно [16]. Анализ XPS и XRD подтверждает успешное получение Ni (OH) 2 фаза.

а Рентгенограмма приготовленного Ni (OH) 2 . Спектры XPS продуктов. б Опрос. c Ni 2p. г O 1 с

СЭМ-изображение с малым увеличением на рис. 2а демонстрирует однородную кубическую форму полученного Ni (OH) 2 продукты. Частично сломанный куб, показанный на рис. 2b, подтверждает полость Ni (OH) 2 HPA. Более того, оболочка Ni (OH) 2 HPA образуется за счет агрегации множества мелких наночастиц, что делает оболочку шероховатой и пористой. Изображения ПЭМ, представленные на рис. 2в, еще раз подтверждают полую структуру Ni (OH) 2 продукты. Между тем, в выбранной области электронограммы (SAED) не наблюдается значительного дифракционного кольца, что свидетельствует о низкой кристалличности Ni (OH) 2 HPA. Этот результат хорошо согласуется с наблюдениями XRD. Ясно исследованный на рис. 2d, Ni (OH) 2 полый куб имеет длину ребра ~ 600 нм и толщину оболочки ~ 50 нм. Полая пористая структура обеспечивает большое количество SSA и множество диффузионных каналов, что может способствовать процессу диффузии массы, что приводит к удовлетворительной электрокаталитической активности.

а , b SEM и c , d ПЭМ изображения Ni (OH) 2 HPA; вставка c является SAED-образцом Ni (OH) 2 HPA. е Оптические фотографии реакционного раствора в разное время после добавления травителя. е ПЭМ-изображения продуктов, отслеживаемых при разном времени реакции. г Схематическая иллюстрация предложенного механизма роста Ni (OH) 2 HPA

Продукты, полученные на разных стадиях реакции, центрифугировали и наблюдали, чтобы реализовать соответствующий принцип образования. Как видно на рис. 2e, цвет реакционной системы постепенно становится светло-зеленым, и в то же время образуется осадок. Как показано на рис. 2е, внутреннее пространство Cu 2 Ядра O постепенно вытравливаются до октаэдра после добавления S 2 О 3 2– ионы. Cu 2 О-октаэдры окончательно исчезают с увеличением времени реакции. В сочетании с изображениями ПЭМ принцип формирования проиллюстрирован на рис. 2g. Судя по всему, S 2 О 3 2– ионы, адсорбированные вокруг Cu 2 Кубики O играют разностороннюю роль в процессе образования Ni (OH) 2 HPA:(i) растворимый [Cu 2 (S 2 О 3 2– ) x ] 2−2x комплекс образуется за счет комбинации Cu + ионы и S 2 О 3 2– (реакция (1)) и одновременно OH - высвобождаются ионы. (ii) Гидролиз S 2 О 3 2– также выпускает OH - ионы (реакция (2)). (iii) Реакции (1) и (2) способствуют образованию Ni (OH) 2 (реакция (3)) [19]. Что касается кинетических факторов, диффузный ОН - ионы изнутри определяют образование Ni (OH) 2 оболочка. Кроме того, травление Cu 2 O коррелирует с транспортировкой S 2 О 3 2– из внешнего во внутреннее пространство [20]. Синхронное управление OH - и S 2 О 3 2– транспорт приводит к образованию четко определенного Ni (OH) 2 HPA.

$$ {\ mathrm {Cu}} _ 2 \ mathrm {O} + x {\ mathrm {S}} _ 2 {{\ mathrm {O}} _ 3} ^ {2 -} + {\ mathrm {H}} _ 2 \ mathrm {O} \ to {\ left [{\ mathrm {Cu}} _ 2 {\ left ({\ mathrm {S}} _ 2 {\ mathrm {O}} _ 3 \ right)} _ x \ right]} ^ {2 -2x} +2 {\ mathrm {O} \ mathrm {H}} ^ {-} $$ (1) $$ {\ mathrm {S}} _ 2 {{\ mathrm {O}} _ 3} ^ {2- } + {\ mathrm {H}} _ 2 \ mathrm {O} \ rightleftharpoons {\ mathrm {H} \ mathrm {S}} _ 2 {{\ mathrm {O}} _ 3} ^ {2 -} + {\ mathrm { O} \ mathrm {H}} ^ {-} $$ (2) $$ {\ mathrm {Ni}} ^ {2 +} + 2 {\ mathrm {OH}} ^ {-} \ to \ mathrm {Ni } {\ left (\ mathrm {OH} \ right)} _ 2 $$ (3)

Кривая изотермы адсорбции-десорбции и распределение пор по размерам Ni (OH) 2 HPA и Ni (OH) 2 BHPA показаны на рис. 3. SSA Ni (OH) 2 HPA составляет 54,72 м 2 г −1 на основе кривой десорбции, которая намного больше, чем у Ni (OH) 2 BHPA (10,34 м 2 /г). Уменьшение SSA можно объяснить разрушением полой структуры и агрегацией разрушенных частиц после ультразвуковой обработки. Распределение пор по размерам Ni (OH) 2 HPA и Ni (OH) 2 BHPA оба показывают области ниже 10 нм, показывая наличие нанопор между Ni (OH) 2 наночастицы. Распределение пор по размерам Ni (OH) 2 HPA (вставка к рис. 3a) отображает две концентрированные области 20-40 нм и 60-85 нм, демонстрируя наличие микропор и мезопор. Микропоры и мезопоры могут облегчить диффузию ионов к активным центрам [21]. В случае Ni (OH) 2 BHPA (вставка на рис. 3b), слабое концентрированное распределение исследуется только между 20 и 40 нм, что указывает на то, что распределение по порам Ni (OH) 2 BHPA частично нарушен. Уменьшение SSA и разрушение упорядоченного размера пор может привести к затруднениям в кинетике, что приведет к плохой электрокаталитической активности.

N 2 изотермы адсорбции-десорбции а Ni (OH) 2 HPA и b Ni (OH) 2 BHPA. Вставки а и b - соответствующие распределения пор по размерам, соответственно

Электрохимические измерения

Электрокаталитическая активность Ni (OH) 2 HPA и Ni (OH) 2 BHPA изучали путем обнаружения глюкозы в 0,1 М NaOH. На рис. 4а показаны кривые Ni (OH) 2 . HPA и Ni (OH) 2 Электроды BHPA с 0,5 мМ глюкозы и без нее. Очевидно, ток пика окислительно-восстановительного потенциала Ni (OH) 2 HPA (кривая I) выше, чем Ni (OH) 2 BHPA (кривая III) из-за большего SSA. При добавлении 0,5 мМ глюкозы текущие ответы Ni (OH) 2 Электрод HPA (кривая II) выше, чем Ni (OH) 2 Электрод BHPA (кривая IV). В противном случае Ni (OH) 2 Электрод HPA показывает более низкий начальный потенциал (0,41 В), чем у Ni (OH) 2 Электрод BHPA (0,44 В). Более высокая электрокаталитическая активность Ni (OH) 2 HPA можно объяснить высокой скоростью переноса электронов, большим SSA и упорядоченной структурой пор, обеспечиваемой полой пористой архитектурой. Электрокатализ глюкозы на Ni (OH) 2 Электрод HPA приводится в действие Ni (OH) 2 Редокс пара / NiOOH в щелочной среде на основе следующих реакций [22], и соответствующая схематическая диаграмма проиллюстрирована на схеме 1.

$$ \ mathrm {Ni} {\ left (\ mathrm {OH} \ right)} _ 2 + {\ mathrm {OH}} ^ {-} \ to \ mathrm {Ni} \ mathrm {OOH} + {\ mathrm {H }} _ 2 \ mathrm {O} + {\ mathrm {e}} ^ {-} $$ (4) $$ \ mathrm {Ni} \ mathrm {OOH} + \ mathrm {глюкоза} \ to \ mathrm {Ni} {\ left (\ mathrm {OH} \ right)} _ 2+ \ mathrm {gluconicacid} $$ (5)

а CV Ni (OH) 2 HPA (I, II) и Ni (OH) 2 Электроды BHPA (III, IV) с (II, IV) и без (I, III) в присутствии 0,5 мМ глюкозы при 50 мВ / с. б Диаграммы Найквиста EIS и эквивалентная схема Ni (OH) 2 HPA и Ni (OH) 2 BHPA. c CV Ni (OH) 2 Электрод HPA при различной концентрации глюкозы и d взаимосвязь между током пика окисления и концентрацией глюкозы; е CV Ni (OH) 2 Электрод HPA при различных скоростях сканирования с 0,5 мМ глюкозы и f соотношение между пиковым током и квадратным корнем из скоростей сканирования

Принципиальная схема электрокаталитического механизма

Чтобы подтвердить кинетические преимущества полого пористого элемента, EIS-спектры Ni (OH) 2 HPA и Ni (OH) 2 BHPA были измерены (рис. 4b). Спектр EIS характеризуется полукругом в области высоких частот и наклоном в области низких частот. Как показано в Дополнительном файле 1:Таблица S1, Ni (OH) 2 Электрод HPA имеет меньшее внутреннее сопротивление ( Rs ) и сопротивление переносу электрона ( Rct ), чем Ni (OH) 2 BHPA. Кроме того, импеданс Варбурга ( Zw ) Ni (OH) 2 HPA больше, чем у Ni (OH) 2 BHPA, указывающий на более эффективную скорость массопереноса. Трудности кинетики массопереноса Ni (OH) 2 BHPA можно приписать разрушению упорядоченных диффузионных каналов и агрегации сломанных кубов. В заключение, Ni (OH) 2 Электрод HPA демонстрирует преимущества как в кинетике переноса электронов, так и в кинетике массопереноса по сравнению с Ni (OH) 2 BHPA. Рисунок 4c представляет собой CV Ni (OH) 2 . Электрод HPA в 0,1 М NaOH с разной концентрацией глюкозы при 50 мВ / с. Ток пика окисления линейно увеличивается с концентрацией глюкозы (рис. 4d), что свидетельствует о применении в электрохимических сенсорах глюкозы. CV Ni (OH) 2 Электрод HPA с 0,5 мМ глюкозы при различных скоростях сканирования был записан на фиг. 4e. Как показано на рис. 4f, пиковый ток линейно зависит от квадратного корня из скоростей сканирования, показывая электрохимический процесс, управляемый диффузией.

Чтобы подтвердить оптимизированный рабочий потенциал, текущая реакция глюкозы и влияние АК были рассмотрены при разных потенциалах (рис. 5а). Из статистических данных, представленных на рис. 5b, Ni (OH) 2 Электрод HPA демонстрирует минимальные помехи для AA и максимальный отклик по току на глюкозу при 0,6 В. Таким образом, 0,6 В было выбрано в качестве оптимизированного рабочего потенциала. На рисунке 5c показаны амперометрические кривые отклика Ni (OH) 2 . HPA и Ni (OH) 2 Электроды BHPA при 0,6 В. Ni (OH) 2 Электрод HPA более чувствителен к глюкозе, чем Ni (OH) 2 Электрод BHPA. На рис. 5г показаны соответствующие калибровочные кривые Ni (OH) 2 . HPA и Ni (OH) 2 Электроды BHPA. Для Ni (OH) 2 Электрод HPA, результаты показывают хорошую линейную область между 0,08 мМ и 1,13 мМ. Уравнение подгонки: y = 0,1296 x + 16 486 ( R 2 = 0,991). Путем точного расчета Ni (OH) 2 Электрод HPA имеет чувствительность 1843 мкА мМ −1 см −2 , что выше, чем у Ni (OH) 2 Электрод BHPA (632 мкА мМ -1 см −2 ). Предел обнаружения Ni (OH) 2 Расчетный электрод HPA составляет 0,23 мкМ (S / N =3), что ниже, чем у Ni (OH) 2 BHPA (0,67 мкМ). Как показано в Дополнительном файле 1:Рисунок S3, Ni (OH) 2 Электрод HPA имеет более короткое время отклика (1,4 с) по сравнению с Ni (OH) 2 Электрод BHPA (1,8 с). Аналитические характеристики Ni (OH) 2 Электрод HPA сравнивается с другим Ni (OH) 2 электроды на основе, и данные перечислены в таблице 1. Примечательно, что Ni (OH) 2 Электрод HPA обладает более высокой электроактивностью по отношению к глюкозе с точки зрения высокой чувствительности, низкого предела обнаружения и быстрого отклика, что указывает на большие потенциальные возможности применения в качестве электрохимического электрода для определения глюкозы.

а Амперометрический отклик Ni (OH) 2 Электрод HPA при разных потенциалах с добавлением 0,1 мМ глюкозы и 0,01 мМ AA. б Ответный ток глюкозы и АК при разных потенциалах; c СА Ni (OH) 2 HPA и Ni (OH) 2 Электроды BHPA на 0,6 В с последовательным добавлением глюкозы. г Связь между током ответа и концентрацией глюкозы

Общие интерференты в крови человека, включая Lact., Suct., Fruct., UA и AA, участвуют в оценке селективности Ni (OH) 2 Электрод HPA [23]. Как показано на рис. 6a, для всех источников помех наблюдается не более 3,8%. Второй текущий ответ на глюкозу сохраняет 98,1% своего первого сигнала. На рисунке 6b показан амперометрический отклик Ni (OH) 2 . Электрод HPA по отношению к 0,1 мМ глюкозы в течение 2400 с при 0,60 В. Окончательный ответный сигнал все еще сохраняет примерно 93,5% исходных данных, показывая превосходную долгосрочную стабильность Ni (OH) 2 Электрод HPA. На рис. 6c показаны отклики тока для одного Ni (OH) 2 Электрод HPA испытывали десять раз. Сигналы показывают относительное стандартное отклонение (RSD) 4,8%, демонстрируя выдающуюся воспроизводимость. Более того, пять Ni (OH) 2 Электроды HPA показывают удовлетворительное RSD 5,3% (рис. 6d). Ni (OH) 2 Электрод HPA обладает превосходной селективностью, удовлетворительной стабильностью и воспроизводимостью, демонстрируя привлекательные применения в электрохимических датчиках глюкозы.

а Измерение селективности Ni (OH) 2 Электрод HPA при 0,6 В. Добавленная глюкоза и все мешающие частицы составляют 0,1 мМ и 0,01 мМ соответственно. б Стабильность Ni (OH) 2 Электрод HPA в течение 2400 с. c Десять измерений одного Ni (OH) 2 Электрод HPA к 0,1 мМ глюкозы. г Текущие ответы пяти Ni (OH) 2 Электроды HPA против 0,1 мМ глюкозы

Выводы

Мы использовали простую стратегию, вдохновленную принципом CEP, для контролируемого производства однородного Ni (OH) 2 HPA при комнатной температуре. Ni (OH) 2 HPA представляет собой большие SSA, упорядоченные диффузионные каналы и высокую стабильность структуры. В качестве электрохимического электрода обнаружения глюкозы Ni (OH) 2 HPA демонстрирует более высокую чувствительность 1843 мкА мМ -1 см −2 , более быстрое время отклика (1,4 с) и более низкий предел обнаружения 0,23 мкМ по сравнению с разбитым образцом (1,8 с, 0,67 мкМ). Ni (OH) 2 Электрод HPA обладает улучшенными характеристиками электрохимического зондирования глюкозы, что открывает многообещающую особенность для практического аналитического применения. Полая пористая архитектура также подтверждена как эффективная стратегия получения высокоэффективных электрокатализаторов.

Сокращения

AA:

l-аскорбиновая кислота

СТАВКА:

Брунауэр-Эмметт-Теллер

CA:

Хроноамперометрия

CEP:

Координационное травление и осаждение

CNT:

Углеродные нанотрубки

ECF:

Углеродное нановолокно электропряденое

EIS:

Электрохимическая импедансная спектроскопия

FESEM:

Сканирующий электронный микроскоп с автоэмиссией

Фрук .:

Фруктоза

GCE:

Стеклоуглеродный электрод

Glu .:

Глюкоза

HPA:

Полая пористая архитектура

Лакт .:

Лактоза

Ni (OH) 2 BHPA:

Разбитый Ni (OH) 2 HPA

oPPyNW:

Нанопроволока из сверхокисленного полипиррола

PVP:

Поливинилпирролидон

Rct :

Сопротивление переносу электронов

RS :

Внутреннее сопротивление

RSD:

Относительно стандартное отклонение

SAED:

Электронная дифракция в выбранной области

SSA:

Удельная поверхность

Sucr .:

Сахароза

UA:

Мочевая кислота

XPS:

Рентгеновский фотоэлектронный спектрометр

XRD:

Рентгеновская дифракция

Zw :

Импеданс Варбурга


Наноматериалы

  • Металл
  • Смола
  • волокно
  • Композитный материал
  • Наноматериалы
  • Полимерные материалы
  • Биопрепараты
  • Краситель
  • Специи
    1. Руководство по дизайну UX для пожилых людей
    2. Дизайн для технологичности:практическое руководство
    3. 4 Важные аспекты дизайна для 3D-печати
    4. 5 советов по проектированию листового металла
    5. Дизайн для производства печатных плат
    6. Высокочувствительный датчик микроволнового излучения
    7. Сенсорная пленка для аэрокосмической отрасли
    8. Советы по проектированию для литья под давлением
    9. Что такое архитектурный дизайн?
    10. Почему дизайн для производства важен?