Физические и химические свойства вольфрама

Физические и химические свойства вольфрама

Вольфрам является одним из важных стратегических ресурсов. Благодаря своим превосходным физическим и химическим свойствам вольфрам и его сплавы используются для производства ключевых бронебойных компонентов, которые атакуют различные типы бронированных целей, гироскопических инерционных компонентов для спутников и высокотемпературных антиабляционных компонентов, таких как камеры сгорания ракет. , насадки и рули направления. И защитные материалы для теплоизоляции и радиационной защиты ядерных реакторов. В этой статье мы рассмотрим p физические и химические свойства вольфрама .

Свойства вольфрама

1. Физические свойства вольфрама

Вольфрам (W) - редкий серебристо-белый металл, принадлежащий к группе VIB периодической таблицы. Вольфрам похож на сталь, но имеет высокую температуру плавления . , низкое давление пара и низкая скорость испарения. Его температура плавления достигает 3410 ° C, а температура кипения может достигать 5927 ° C.

Вольфрам имеет атомный номер 74, относительную атомную массу 183,85 и атомный объем 9,53 см3 / моль. А плотность вольфрама составляет 19,35 г / см3, что в 2,5 раза больше плотности стали, что эквивалентно плотности золота. Кроме того, вольфрам обладает хорошей электропроводностью, а его модуль упругости достигает 35000 38000 МПа (проволока).

Кроме того, вольфрам имеет кристаллическую структуру α и β, а тип постоянной решетки α представляет собой стабильную объемно-центрированную кубическую структуру a =3,16524 нм. При стандартной температуре и нормальном давлении вольфрам β-типа может появиться только при условии наличия кислорода. Его кубическая решетка a =5,046 нм устойчива при температурах ниже 630 ℃. При температуре выше 630 ℃ он превращается в α-вольфрам, и этот процесс необратим.

2. Химические свойства вольфрама

Химические свойства вольфрама очень стабильны. При комнатной температуре не вступает в реакцию с воздухом и водой. Когда он не нагревается, любая концентрация соляной кислоты, серной кислоты, азотной кислоты, плавиковой кислоты и царской водки не влияет на вольфрам. Когда температура повышается до 80–100 ° C, среди вышеупомянутых кислот, кроме плавиковой кислоты, другие кислоты оказывают слабое влияние на вольфрам.

При нормальной температуре вольфрам можно быстро растворить в смеси фтористоводородной кислоты и концентрированной азотной кислоты, но он не работает в щелочном растворе. В присутствии воздуха расплавленная щелочь может окислять вольфрам до вольфрамата. В присутствии окислителей (NaNO3, NaNO2, KClO3, PbO2) реакция с образованием вольфрамата протекает более интенсивно.

Вольфрам может сочетаться с кислородом, фтором, хлором, бромом, йодом, углеродом, азотом, серой и т. д. при высокой температуре, но не с гидрогенизацией. Вольфрам реагирует с углеродом при высоких температурах, в результате чего образуется твердый, износостойкий и нерастворимый карбид вольфрама . .

Карбид вольфрама

Вольфрам содержит 27 искусственных радиоизотопов, самый стабильный из которых - 181 Вт, а его период полураспада - 121,2 дня. Кроме того, период полураспада 185W составляет 75,1 дня, период полураспада 188W составляет 69,4 дня, а период полураспада 178W составляет 21,6 дня. Период полураспада других радиоизотопов составляет менее 24 часов, а для большинства из них - менее 8 минут.

Заключение

Спасибо за то, что прочитали нашу статью, и мы надеемся, что она поможет вам лучше понять физические и химические свойства вольфрама . . Если вы хотите узнать больше о вольфраме и других тугоплавких металлах, посетите страницу Advanced Refractory Metals . ( ARM ) для получения дополнительной информации.

Advanced Refractory Metals (ARM) со штаб-квартирой в Лейк-Форест, Калифорния, США. является ведущим производителем и поставщиком тугоплавких металлов во всем мире, обеспечивая клиентов высококачественными тугоплавкими металлами, такими как вольфрам, молибден, тантал, рений, титан, и цирконий по очень конкурентоспособной цене.