Свойства и соединения рения.

Свойства и соединения рения

Рений серебристо-белый редкий металл с высокой температурой плавления . Его температура плавления занимает третье место среди всех элементов, уступая только вольфраму . и тантал . Поскольку металлический рений твердый, износостойкий, коррозионно-стойкий и стабильный на воздухе, он широко используется в аэрокосмической, электронной, нефтехимической и других областях. В этой статье мы рассмотрим свойства и состав рения . .

Свойства и соединения рения

Свойства рения

Физические свойства

Рений - это серебристо-белый металл или порошок от серого до черного с температурой плавления 3186 ℃, температурой кипения 5596 ℃ и плотностью 20,53 г / см³. Металлический рений очень твердый, износостойкий и устойчивый к коррозии.

Химические свойства

Электронная конфигурация рения - [Xe] 4f145d56s2. Степени окисления рения:0, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, а основные степени окисления +3, + 4, +5, +7. Химическая активность рения зависит от его агрегатного состояния, и порошкообразный металлический рений является активным.

Рений нерастворим в соляной кислоте, но растворим в азотной кислоте и образует перреновую кислоту:3Re + 7HNO3 → 3HReO4 + 7NO + 2H2O. Он также растворяется в растворе перекиси водорода, содержащем аммиак, с образованием перрената аммония:2Re + 2NH3 + 4H2O2 → 2NH4ReO4 + 3H2.

Соединения рения

Оксид рения

1. Re2O7

Re2O7 - это летучее твердое вещество желтого цвета, наиболее распространенный оксид рения. Он растворяется в воде и образует перреновую кислоту (HReO4).

2. ReO2

ReO2 представляет собой твердое вещество темно-коричневого цвета с моноклинной структурой, плотностью 11,4 ～ 11,6 г / см³ и температурой кипения 1363 ℃. Однако ReO2 начинает разлагаться при 700 ° C с образованием металлического рения и гексаоксида рения. ReO2 имеет газопоглощающую способность и низкую летучесть. Он может образовывать перренат при совместном плавлении с щелочью на воздухе.

ReO2 слабо растворим в воде, не растворим в разбавленных кислотах, растворим в концентрированных галогеновых кислотах и ​​легко реагирует с азотной кислотой, перекисью водорода и т. д. с образованием реновой кислоты. Метод получения ReO2 заключается в восстановлении ангидрида рения водородом при 300 ℃ или разложении рената аммония в инертной среде (аргон, азот) при 400 ℃. ReO2 можно использовать в качестве сырья для восстановления водорода с получением металлического рения и катализатора синтеза органических соединений.

3. ReO3

ReO3 - красное твердое вещество с металлическим блеском. Триоксид рения химически неактивен, нерастворим в воде, разбавленной соляной кислоте и разбавленном гидроксиде натрия, но растворим в концентрированной азотной кислоте и окислен до перреновой кислоты.

Другие соединения рения

Пары рения и серы объединяются при высокой температуре с образованием дисульфида рения. Соединение рения и бора, диборид рения (ReB2), имеет чрезвычайно высокую твердость, аналогичную твердости карбида вольфрама, карбида кремния, диборида титана и диборида циркония.

Рений реагирует с фтором, хлором и бромом в галогене с образованием галогенидов, таких как тетрафторид рения (ReF4), пентафторид рения (ReF5), гексафторид рения (ReF6), рений. гептафторид (ReF7), пентахлоррений (ReCl5), гексахлорид рения (ReCl6), трихлорид рения (ReCl3) и т. д. ReCl3 - тримерное красное твердое вещество, ковалентное соединение, не являющееся электролитом в растворе. Четырехвалентный рений может образовывать различные координационные соединения.

Заключение

Спасибо за то, что прочитали нашу статью, и мы надеемся, что она поможет вам лучше понять свойства и состав рения . . Если вы хотите узнать больше о рении, мы хотели бы порекомендовать вам посетить Advanced Refractory Metals (ARM) . для получения дополнительной информации.

Как ведущий производитель и поставщик тугоплавких металлов по всему миру, Advanced Refractory Metals (ARM) со штаб-квартирой в Лейк-Форест, Калифорния, Америка. Он обеспечивает клиентов высококачественными тугоплавкими металлами, такими как вольфрам, молибден, тантал, рений, титан, и цирконий по очень конкурентоспособной цене.