Что такое щелочные металлы в периодической таблице?

Список щелочных металлов

Щелочные металлы:

• Литий (Li)
• Натрий (Na)
• Калий (К)
• Рубидий (Rb)
• Цезий (Cs)
• Франций (Fr)

Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) исключает водород (H) из числа щелочных металлов, поскольку он существует в виде газа при обычных температурах и давлениях. Однако водород обладает многими свойствами, присущими элементам этой группы, и действительно становится щелочным металлом при чрезвычайно высоком давлении.

Примеры щелочных металлов

Щелочные металлы — это шесть химических элементов в группе 1, крайнем левом столбце периодической таблицы. Это литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr).

Литий

Литий — самый легкий из обнаруженных металлов. Это единственный металл, который реагирует с азотом. Оксид лития является амфотерным (как кислотные, так и основные характеристики). За исключением лития, другие щелочные элементы преимущественно ионные. Плотность заряда лития выше, чем у других щелочных металлов, из-за чего он сильно гидратирован.

Литий был открыт в 1817 году Йоханом Арфведсоном при анализе петалита LiAlSi4O10. Слово «литий» происходит от греческого слова «lithos», означающего «камень». Литий содержится в ряде пегматитовых минералов, глинах, рассолах, океанах и во всех живых существах.

Использование лития

• Литий используется в термостойкой керамике и стеклах.
• Сплав лития используется в авиастроении.
• Дейтерид лития используется в качестве термоядерного топлива в термоядерном оружии.
• Литиевые батареи содержат больше энергии по сравнению с другими металлами. В революционных устройствах, таких как сотовые телефоны и компьютеры, используются литиевые батареи.
• Соли лития используются как лекарство, стабилизирующее настроение.
• Литий-6 является основным источником производства трития.
• Литий используется для раскисления меди и медных сплавов.
• Соединения лития используются в качестве пиротехнических красителей в фейерверках, дающих красный свет.
• Смазки производятся из лития.

Натрий

Натрий — это химическое вещество, которое мы ежедневно потребляем с пищей в виде хлорида натрия (поваренной соли). Натрий получают электролизом хлорида натрия. Элемент натрия очень реактивен.

В 1806 году химик сэр Хамфри Дэви получил натрий, пропуская электрический ток через расплавленный гидроксид натрия. Натрий впервые был получен в результате ядерного синтеза в звездах путем слияния двух атомов углерода. Он также может образовываться в звездах, когда атомы неона присоединяют протон.

Использование натрия

• Натрий используется для придания блеска металлам.
• Жидкий натрий используется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах.
• Натриевая соль жирных кислот используется в мыле.
• NaK, сплав натрия и калия, является важным теплоносителем.
• Соединения натрия используются в бумажной, текстильной, нефтяной и химической промышленности.
• Йодид натрия используется для лечения обширного стригущего лишая.
• Натрий используется в уличных фонарях и натриевых лампах, поскольку он может давать желтое свечение с яркой яркостью.
• Гидроксид натрия используется для очистки духовки.

Калий

Калий является 19-м элементом в периодической таблице. Калий играет жизненно важную роль в правильном функционировании нашего организма. Это важный минерал, который должен поддерживаться в организме. Если уровень калия не сбалансирован, это может привести к гиперкалиемии или гипокалиемии.

Калий становится серым на воздухе. Для предотвращения окисления и защиты от влаги калий хранится в нефти.

Использование калия

• Хлорид калия необходим для роста растений. Используется в удобрениях.
• Калий улучшает удержание воды, урожайность, питательную ценность, вкус, цвет, текстуру и устойчивость пищевых культур к болезням.
• Хлорат калия и нитрат калия используются во взрывчатых веществах и фейерверках.
• Нитрат калия используется в качестве пищевого консерванта.
• Калий поддерживает кровяное давление и уровень кислотности в нашем организме.
• Хромат калия используется при дублении кожи и в производстве чернил, пороха, красителей, безопасных спичек и т. д.
• Калий необходим для нормального клеточного дыхания и электролитной функции, поскольку 95 % наших клеток состоят из калия.
• Гидроксид калия используется для изготовления моющих средств.
• Калий помогает перекачивать жидкости внутри сердца и нервов.

Рубидий

Рубидий — радиоактивный элемент. Оно происходит от латинского слова rubius, означающего насыщенный красный цвет.

Использование рубидия

• Рубидий 82 используется для перфузии миокарда.
• Рубидий используется в производстве атомных часов, электронных ламп и фотоэлементов.
• Рубидий используется в качестве рабочего тела в паровых турбинах.
• Он используется в качестве компонента двигателей космических аппаратов.
• Пары рубидия используются для лазерного охлаждения.
• Хлорид рубидия используется, чтобы побудить клетки поглощать ДНК.
• Он используется в термоэлектрических генераторах.
• Карбонат рубидия используется для изготовления оптических стекол.
• Из-за сверхтонкой структуры энергетических уровней рубидия он используется в атомных часах.
• Соединение, состоящее из рубидия, серебра и йода, обладает определенными электрическими характеристиками и используется для изготовления тонкопленочных батарей.

Цезий

Цезий — активный металл. Химически цезий является наиболее электроположительным элементом и соединяется с анионами, образуя соединения. Это высокотоксичный элемент. Гидроксид цезия — самое сильное из открытых оснований.

Он имеет много изотопов, из которых цезий-133 является стабильным изотопом и наиболее важным эталоном для измерения времени (цезиевые часы или атомные часы). Цезий находится в жидком состоянии при комнатной температуре или близкой к ней.

Использование цезия

• Цезий-134 используется в атомной энергетике.
• Используется в фотоэлементах из-за их быстрой эмиссии электронов.
• Цезий используется в качестве катализатора гидрирования некоторых органических соединений.
• Он используется в двигательных установках.
• Удаляет следы воздуха из вакуумных трубок.
• Цезий используется в фотогальванических элементах, телевизионных устройствах изображения и оборудовании ночного видения.
• В магнитометре используются пары цезия.
• Цезий-137 используется в брахитерапии для лечения рака. (Брахитерапия — метод лечения рака с использованием радиоактивных элементов)
• Раствор хлорида цезия используется в молекулярной биологии для ультрацентрифугирования в градиенте плотности, в первую очередь для выделения вирусных частиц, субклеточных органелл и фракций, а также нуклеиновых кислот из биологических образцов.
• Цезий используется в качестве стандарта в спектрофотометрии.
• Он используется в военных самолетах.

Франций

Франций имеет самую низкую электроотрицательность среди всех известных элементов. Это высокорадиоактивный металл и самый тяжелый из этих металлов. Франций получают путем бомбардировки тория протонами или радия нейтронами.

Этот элемент редок и мало используется. Он в основном используется для научных исследований в лаборатории. Он быстро распадается, так как имеет короткий период полураспада.

Щелочные металлы очень полезны для нас, но их нельзя использовать без консультации специалиста, так как во время реакций они становятся бурными, и с ними следует обращаться осторожно, поскольку они токсичны.

Часто задаваемые вопросы.

Как называются щелочные металлы?

Группа 1A (или IA) периодической таблицы — это щелочные металлы:водород (H), литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). . Это (кроме водорода) мягкие, блестящие, легкоплавкие, высокореактивные металлы, тускнеющие на воздухе.

Каковы 5 характеристик щелочных металлов?

Характеристики щелочных металлов:

• Находится в столбце 1A периодической таблицы.
• Имеют один электрон во внешнем слое электронов.
• Легко ионизируется.
• Серебристый, мягкий и не плотный.
• Низкая температура плавления.
• Невероятно реактивный.

Какие 3 факта о щелочных металлах?

• Щелочные металлы очень реакционноспособны.
• Они реагируют с водой. Иногда он может взорваться при контакте с воздухом и водой.
• Они податливы и хорошо проводят тепло и электричество.

Как используются щелочные металлы?

Промышленное применение включает термостойкое стекло и керамику, смазочные материалы на литиевой основе, флюсовые добавки для производства чугуна, стали и алюминия. Мобильные устройства и электромобили зависят от литий-ионных аккумуляторов.

Является ли алюминий щелочным металлом?

Цезий, пятый щелочной металл, является наиболее реакционноспособным из всех металлов. Все щелочные металлы реагируют с водой, причем более тяжелые щелочные металлы реагируют более энергично, чем более легкие.

Где находятся щелочные металлы?

Щелочные металлы:факты об элементах первого столбца периодической таблицы. Вокруг вас сейчас повсюду щелочные металлы. Натрий содержится в поваренной соли, литий в аккумуляторе телефона и калий в бананах. Щелочные металлы составляют шесть различных элементов, находящихся в первом столбце периодической таблицы.

Где в природе встречаются щелочные металлы?

Щелочные металлы относятся к первой группе периодической таблицы. Они никогда не встречаются в природе в разобранном виде, потому что они нестабильны и быстро реагируют на другие элементы. Они хорошо связываются со всеми элементами, кроме благородных газов. На воздухе они быстро чернеют.

Назовите 2 наиболее реакционноспособных щелочных металла?

Реакционная способность щелочных металлов увеличивается сверху вниз в группе, поэтому литий (Li) является наименее реакционноспособным щелочным металлом, а франций (Fr) является наиболее реакционноспособным. Поскольку щелочные металлы очень активны, они встречаются в природе только в сочетании с другими элементами.

Из чего делают щелочь?

Производство технической щелочи обычно относится к производству кальцинированной соды (Na2CO3; карбонат натрия) и едкого натра (NaOH; гидроксид натрия). Другие промышленные щелочи включают гидроксид калия, поташ и щелочь. Производство широкого спектра потребительских товаров зависит от использования щелочи на определенном этапе.

Почему щелочные металлы очень активны?

Щелочные металлы чрезвычайно реакционноспособны, потому что у них есть один электрон на самой внешней оболочке. Наличие одного валентного электрона делает щелочной металл очень реакционноспособным. Они теряют электрон, чтобы получить конфигурацию благородного газа.

В каком блоке находятся щелочные металлы?

S-блок в периодической таблице элементов занимает щелочные металлы и щелочноземельные металлы, также известные как группы 1 и 2. Гелий также входит в s-блок. Главное квантовое число «n» заполняет s-орбиталь. Максимум два электрона могут занимать s-орбиталь.

Почему щелочные металлы встречаются в природе?

Щелочные металлы имеют низкие значения энтальпии ионизации. Следовательно, они легко теряют свои валентные электроны и обладают высокой реакционной способностью. Следовательно, в природе они не встречаются в элементарном состоянии. В связанном состоянии они присутствуют в виде галогенидов, оксидов, силикатов, боратов и нитратов.

Почему щелочные металлы взрываются в воде?

Щелочные металлы реагируют с водой с выделением тепла, газообразного водорода и соответствующего гидроксида металла. Тепло, выделяющееся в результате этой реакции, может воспламенить водород или сам металл, что приведет к пожару или взрыву.

Почему в земле нет щелочных металлов?

Щелочные металлы имеют низкие значения энтальпии ионизации. Следовательно, они легко теряют свои валентные электроны и обладают высокой реакционной способностью. Следовательно, в природе они не встречаются в элементарном состоянии.

Почему щелочные металлы хранятся в масле?

Элементы 1 группы называются щелочными металлами. Они расположены в вертикальной колонке в левой части таблицы Менделеева. Все элементы группы 1 очень реактивны. Они должны храниться под маслом, чтобы защитить их от воздуха и воды.